Química

Balanceo por tanteo   Este método se trata de revisar cada elemento de la ecuación de cada lado es decir revisar los reactivos y los productos, después contar cada número que tiene el elemento para saber si hay la mismas cantidad de elementos en los dos lados   Ejercicios: 1.Zn  +  HCl  =   ZnCl  +  H2 2  =  Zn  =  2 2  =  Cl  =  2 2  =  H  =  2 2 Zn  +  2 HCl  =  2 ZnCl  +  H2 2. HCl  +  Ca(OH)2  =  CaCl2  +  H2O 1  =  Ca  =  1 2  =  Cl  =  2 2  =  O  =  2 4  =  H  =  4 2 HCl  +  Ca(OH)2  =  CaCl2  +  2 H2O Balanceo por el método algebraico  En el método algebraico se trata de asignar variables a cada elemento para después formar ecuaciones para poder hallar el valor de cada una de las variables y pod...

 Alquinos Los alquinos son compuestos insaturados alifáticos, con moléculas lineales que presentan una hibridación sp formando 180° entre sus enlaces; la unión entre los carbonos se caracteriza por estar formado por un enlace tipo sigma (σ) y dos enlaces pi (π) como se ilustra en la Figura 4.1; su fórmula general es CnH2n-2. Nomenclatura Se siguen utilizando las mismas reglas de la IUPAC para los alcanos y alquenos, con las siguientes características: Se identifica y numera a la cadena principal del extremo donde se encuentre más cercano el triple enlace, nombrando a la cadena principal con el prefijo numeral et, prop, but, etc. Se identifican y nombran a los sustituyentes Se le asigna el número de la posición de cada sustituyente Se unen los nombres respetando el orden alfabético Se indica la fórmula molecular, la fórmula desarrollada y la fórmula semidesarrollada de los alquinos más comunes. Estructura tridimensional: Dentro de las características que destacan del triple enl...

      Alquenos  Los alquenos son llamados comúnmente olefinas, dada las propiedades que presentan, en especial el eteno debido a su factibilidad para producir óleos, dicho nombre proviene del latín óleum, que se refiere a líquidos grasos. Nomenclatura Se siguen las mismas reglas de los alcanos para nombrar a los alquenos según la IUPAC con un prefijo numeral (met, et, but, prop, pent, etc.), seguido del sufijo “eno” que se utiliza para indicar la presencia de un doble enlace; su fórmula general es CnH2n.   Alquenos ramificados o derivados Para nombrar a otros alquenos u olefinas de cadena larga y más complejos en su estructura, se llevan a cabo las siguientes reglas de la IUPAC: Se selecciona la cadena continua más larga de átomos de carbono que contenga un doble enlace.  A continuación, se debe numerar por el extremo que quede más cerca al doble enlace, por ejemplo, para el 3-etil-3metil-1-hexeno se realiza lo siguiente. Se identifican los sustituyentes y ...

 Alcanos Los alcanos son también conocidos como «parafinas», que en latín significa «poca afinidad», debido a su poca reactividad química a temperatura ambiente, los alcanos no son afectados por ácidos o bases fuertes, esto por la naturaleza de sus enlaces covalentes no polares. Los carbonos de los alcanos presentan hibridación sp3, con ángulo entre sus enlaces de 109° y forman un enlace sencillo denominado ; la fórmula general de los alcanos es CnH2n+2, con la cual podemos determinar la estructura condensada de los alcanos. Nomenclatura A finales del siglo XIX y principios del XX los componentes orgánicos se nombraban conforme sus descubridores los designaban, tal es el caso de la morfina nombrada así en honor al dios del sueño Morfeo.  Los alcanos se nombran conforme a la IUPAC, con un prefijo numeral , seguido del sufijo «ano» que los categoriza como alcanos. Tipos de estructuras Son moléculas de cadena abierta con enlaces sencillo tipo σ (sigma), l os alcanos más comunes s...

Tabla de resumen de número cuánticos  Diagrama de Moeller  Es una técnica  para conocer y escribir la configuración electrónica  de los elementos químicos. Este diagrama se caracteriza por trazar unas diagonales por las columnas de los orbitales, en sentido de arriba hacia abajo de derecha a izquierda. se define un orden en el llenado de los orbitales, los cuales estarán definidos por tres números cuánticos: n, l y ml. Los orbitales con los menores valores de n+l se llenan primero, siendo n el número cuántico principal, y l el momento angular orbital.  Por ejemplo, el orbital 3d corresponde a n=3 y l=2. Por lo tanto, n+l=3+2=5. En cambio, el orbital 4s corresponde a n=4 y l=0, siendo por lo tanto n+l=4+0=4. De esto se establece que los electrones llenan primero el orbital 4s antes que el 3d, porque 4s=4 mientras que 3d=5.   Kernel Kernel es una forma de simplificación de la configuración electrónica. Sustituyendo los electrones anteriores a la capa de valen...